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2H?O?===2H?O +O?
H?O?中的O指向H?O和O?中的氧,指向H?O 的时候得电子2e，指向O?的失2个电子。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
扩展资料：
双线桥法书写过程标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价；连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物（注意：箭头的起止一律对准各元素）。
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”；一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等。
（1）根据加入相同质量的二氧化猛粉末和氧化铁粉末目的是控制催化剂的质量相同，对比它们种类对过氧化氢分解的速率影响；故填：控制催化剂的质量相同，对比它们种类对过氧化氢分解的速率影响；
（2）根据实验现象可知二氧化锰催化产生氧气的速率比氯化铁溶液快；故填：二氧化锰催化产生氧气的速率比氯化铁溶液快；
方案Ⅱ：根据土豆片不断上升可知反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快；故填：反应物和催化剂的接触面积越大，反应速率越快；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰反应放出氧气，反应的化学方程式是2H2O2
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实验反思：①催化剂的质量多少会影响过氧化氢分解的速率；故填：催化剂的质量多少；
②能比较过氧化氢的分解速率的是测量相同时间内产生气体的体积、测量相同时间内体系压强的变化、测量相同时间内溶液质量的变化，而测量完全反应后气体的总体积不能比较过氧化氢的分解速率；故填：BCD；
讨论评价用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝，放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑，然后迅速地插入一只装有20mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，温度会升高，所以过氧化氢分解速率加快的因素还可能有温度，实验方案是：用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝，放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑，冷却后将铜丝插入一只装有20mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，观察试管内是否迅速产生大量气泡．故填：温度；用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝，放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑，冷却后将铜丝插入一只装有20mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，观察试管内是否迅速产生大量气泡．
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